Хлорноватистая кислота

Хлорноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорноватистая кислота
Хим. формула	HClO
Физические свойства
Состояние	бесцветный водный раствор
Молярная масса	52.46 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	7.497
Классификация
Рег. номер CAS	7790-92-3
PubChem	24341
Рег. номер EINECS	232-232-5
SMILES	OCl
InChI	InChI=1S/ClHO/c1-2/h2H QWPPOHNGKGFGJK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	24757
ChemSpider	22757
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорнова́тистая кислота́ — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Свойства

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на катион ${\displaystyle {\mathsf {H}}^{+}}$ и гипохлорит-анион ${\displaystyle {\mathsf {ClO}}^{-}}$

${\displaystyle {\mathsf {HOCl\rightleftarrows \ ClO^{-}+H^{+}}}}$

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах на хлороводород и атомарный кислород, благодаря которому является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {HOCl\rightarrow \ HCl+O}}}$

Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя газообразный хлор:

${\displaystyle {\mathsf {HOCl+HCl\rightarrow \ H_{2}O+Cl_{2}}}}$

Как и хлорноватистая кислота, её соли — гипохлориты — являются сильными окислителями. Многие из них неустойчивы. Кристаллогидрат ${\displaystyle {\mathsf {LiClO\cdot \ H_{2}O}}}$ выдерживает длительное хранение; ${\displaystyle {\mathsf {NaClO\cdot \ H_{2}O}}}$ при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. ${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}}}}$ в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}O}}}$ и ${\displaystyle {\mathsf {CO_{2}}}}$ разлагается. Более стоек ${\displaystyle {\mathsf {Mg(ClO)_{2}}}}$.

Получение

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ HClO+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O+H_{2}O\longrightarrow \ 2HClO}}}$

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

Применение

Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.

См. также

• Жавелевая вода
• Лабарракова вода
• Хлорная вода
• Хлорная известь.