Карбонат никеля(II)

Карбонат никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Карбонат никеля​(II)​
Традиционные названия	углекислый никель
Хим. формула	NiCO3
Физические свойства
Состояние	жёлтые или зелёные кристаллы
Молярная масса	118,72 г/моль
Плотность	4,36; 4,39 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Мол. теплоёмк.	86,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-694 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,009325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	3333-67-3
PubChem	18746
Рег. номер EINECS	222-068-2
SMILES	[Ni+2].[O-]C([O-])=O
InChI	InChI=1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR6200000
Номер ООН	3288
ChemSpider	17701
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбонат никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и угольной кислоты с формулой NiCO₃, жёлтые или зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• В природе встречается минерал хеллиэрит — NiCO₃•6H₂O.

• Нагревание хлорида никеля с карбонатом кальция в запаянной ампуле:

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+CaCO_{3}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ NiCO_{3}+CaCl_{2}}}}$

• Действие на раствор хлорида никеля раствором гидрокарбоната натрия, насыщенного углекислотой:

${\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ NiCO_{3}+2NaCl+CO_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Карбонат никеля(II) образует жёлтые или зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4597 нм, c = 1,4725 нм, Z = 6.

Не растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава NiCO₃•n H₂O, где n = 3, 6.

При температуре ниже 22,2°С переходит в антиферромагнитное состояние.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {NiCO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ NiO+CO_{2}}}}$

Применение

• В керамической промышленности в качестве пигмента.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.