Азид бария

Азид бария
Общие
Систематическое наименование	Азид бария
Хим. формула	Ba(N3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	221,38 г/моль
Плотность	2,936 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	219 °C
Энтальпия
• образования	22,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	17,017 г/100 мл
• в этаноле	слабо растворим
• в диэтиловом эфире	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	18810-58-7
PubChem	62728
Рег. номер EINECS	242-594-6
SMILES	[Ba+2].[N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-]
InChI	InChI=1S/Ba.2N3/c;2*1-3-2/q+2;2*-1 UUXFWHMUNNXFHD-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1687
ChemSpider	56472 и 21244716
Безопасность
Токсичность	токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Азид бария — неорганическое соединение, соль металла бария и азотистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании образует кристаллогидрат Ba(N₃)₂ • H₂O.

Взрывоопасен, хотя менее чувствителен к механическим воздействиям, чем азид свинца.

Получение

Образуется при реакции свежеперегнанной азотистоводородной кислоты с гидроокисью бария:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(N_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Азид бария образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/m, параметры ячейки a = 0,702 нм, b = 2,929 нм, c = 0,622 нм, β = 105,23°.

Применение

При нагревании свыше 45 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(N_{3})_{2}\ {\xrightarrow {t^{o}}}\ Ba+3N_{2}}}}$

Этот процесс может быть использован для получения особо чистого азота или чистого металлического бария (например, для использования в качестве геттера). Быстрое разложение начинается при температуре 160—180 °C; вспыхивает при 217 °C, взрывается при температуре свыше 225 °C.

Используется также для получения азидов других металлов (лития, натрия, калия, рубидия и цинка) из их сульфатов:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(N_{3})_{2}+Li_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2LiN_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Токсичность

Как все азиды и растворимые соли бария, азид бария токсичен.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.