Хлорид кобальта(II)

Хлорид кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид кобальта​(II)​
Традиционные названия	хлористый кобальт; двухлористый кобальт
Хим. формула	CoCl2
Рац. формула	CoCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	129,84 г/моль
Плотность	3,356 г/см3 гексагидрат: 1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	735 °C
• кипения	1049 °C
Энтальпия
• образования	−310 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7646-79-9
PubChem	24288
Рег. номер EINECS	231-589-4
SMILES	Cl[Co]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 GVPFVAHMJGGAJG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GF9800000
ChEBI	35696
Номер ООН	3288
ChemSpider	22708
Безопасность
ЛД50	80 мг/кг
Токсичность	весьма ядовит
Краткие характер. опасности (H)	H302, H317, H318, H334, H341, H350i, H360F, H410
Меры предостор. (P)	P201, P261, P273, P280, P284
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ко́бальта(II) (дихлори́д ко́бальта) — кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl₂. Относится к классу галогенидов кобальта.

Гексагидрат хлорида кобальта(II)

Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl₂·nН₂О (n = 1, 2, 4, 5, 6):

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
• темно-красный тетрагидрат;
• красный пентагидрат;
• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl₂·6H₂O;

Физические свойства

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

• Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
• Температура кипения: 1049 °C.
• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
• Теплота плавления 38 кДж/моль.
• Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
• Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
• Плотность: 3,356 г/см³.
• Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
• Не растворяется в пиридине и метилацетате.

Растворимость в воде:

• при 7 °C 45,0 г/100 мл;
• при 20 °C 52,9 г/100 мл.

Получение

• действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт;
• растворением металлического кобальта, его оксида CoO, гидроксида Co(OH)₂ или карбоната CoCO₃ в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой тионилхлоридом SOCl₂.
• безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl₂·nН₂О;

Применение

• Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
• протравы при крашении тканей,
• микродобавки в корм скоту,
• компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
• индикатор влажности в составе силикагеля, используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
• для получения катализаторов
• Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла.
• Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами. Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой токсичностью и являются канцерогенами.
• для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа(III) ферритом кобальта(II) в производстве магнитных лент.

Токсичность

Как и все соединения кобальта, его хлорид ядовит.

См. также

• Хлорид кобальта(III) CoCl₃

Источники

• Раков Э. Г. Кобальта галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 416. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
• Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989
• Фримантл М. Химия в действии. Т. 2. М.: Мир, 1991